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Modèle atomique de bohr

Le modèle atomique de Bohr (1913) est une étape marquante dans la création de la mécanique quantique. Dans le modèle de l' atome établi par Rutherford, celui-ci est constitué d' électrons tournant.. Ce dernier proposa un modèle planétaire de l'atome, qui fut repris et amélioré par Bohr. Dans ce modèle les électrons orbitent autour d'un noyau chargé positivement, comme les anneaux autour de Saturne—ou de la même manière, comme les planètes autour du soleil. Image de Saturne et de ses anneaux Le modèle de Bohr est une théorie physique, basée sur le modèle planétaire de Rutherford cherchant à comprendre la constitution d'un atome, et plus particulièrement, celui de l'hydrogène et des ions hydrogénoïdes (ions ne possédant qu'un seul électron) Princip Si dans votre esprit, un atome c'est une petite boule autour de laquelle tournent des électrons un peu comme une planète et ses satellites, oubliez tout ! Cette vision « planétaire » de l'atome, c'est l'atome de Bohr, le physicien danois qui a formalisé pour la première fois le modèle atomique qui va s'imposer dans la physique du 20ème siècle. Si, depuis, la mécanique quantique a rendu obsolète ce modèle, il n'en reste pas moins un pas immense dans la compréhension.

Le modèle de l'atome selon Bohr. Le noyau des atomes est composé de protonset de. neutrons (nucléons). (Z, le numéro atomique détermine. le nombre de protons du noyau et l'élément chimique). Les électronssont répartis autour du noyau sur des. couches électroniquescorrespondant à des niveaux énergétiques Le modèle de Bohr I. Théorie. La composition d'un atome, la répartition des charges négatives autour d'un noyau positif ont été découverts aux horizons de 1912. Ce n'est qu'en 1932 que Rutherford assisté de Chadwick mettra en évidence la présence de particules neutres de masse comparable à celle d'un proton au sein du noyau

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Modèle de Bohr de l'atome d'hydrogène (leçon) Khan Academ

  1. Le modèle de Bohr a été proposé par Niels Bohr en 1922 pour expliquer la structure de l'atome. Dans ce modèle, Bohr a mentionné que la majeure partie de la masse atomique se trouve dans le noyau central qui contient des protons et que les électrons sont disposés à des niveaux d'énergie définis et tournent autour du noyau
  2. C'est la naissance du modèle « planétaire » de l'atome. Il propose en effet que les électrons gravitent autour du noyau. Seulement, on savait qu'un corps chargé et accéléré rayonne : il émet une radiation électromagnétique qui transporte une partie de son énergie
  3. Le modèle de Démocrite Démocrite est un philosophe de l'Antiquité ayant vécu il y a environ 400 ans avant notre ère. Il est à l'origine du premier modèle atomique. Démocrite affirme que la matière est constituée de particules très petites qu'il est impossible de briser ou de diviser

Le modèle atomique de Bohr a été l'un des exemples les plus brillants de la méthodologie des programmes de recherche d'Imre Lakatos. (Lakatos 1978) Les grandes lignes du programme de recherche de Bohr (Bohr 1913) peuvent être caractérisées par : Le problème initial ; Ses heuristiques négatives et positives ; Les problèmes qu'il a tenté de résoudre au cours du développement. Niels Bohr a expliqué la spectre de ligne de l'hydrogène atome en supposant que l'électron se déplaçait sur des orbites Comment le modèle de Bohr explique-t-il les spectres atomiques? - Support IVY : Encyclopédie #1 et site d'informations, Conseils, Tutorials, Guides et plu La première contribution importante de Bohr à la physique atomique consiste en une refonte du modèle de l'atome à partir des années 1912-1913. Le modèle en vigueur en 1911 était celui d' Ernest Rutherford, dans lequel les électrons gravitaient autour du noyau central à la façon des planètes autour du Soleil

Modèle de Bohr : définition et explication

Le modèle de Bohr est un modèle atomique proposé par Niels Bohr (en 1915) pour expliquer la structure d'un atome. Il est considéré comme une modification du modèle de Rutherford. Ce modèle est plus avancé que le modèle de Rutherford, qui ne décrit pas le mouvement des électrons le long des couches d'électrons autour du noyau Le modèle de Bohr est une théorie qui appartient au domaine de la physique/chimie, établie sur le modèle planétaire de Rutherford, cherchant à comprendre la constitution d'un atome, et plus particulièrement celui de l'hydrogène et des ions hydrogénoïdes (ions ne possédant qu'un seul électron). Élaborée par Niels Bohr en 1913, cette théorie rencontra un succès immédiat car elle Modèle atomique de Bohr L'atome a toujours été étudié à travers des modèles proposés par les scientifiques. Chaque modèle a apporté des hypothèses basées sur des formulations théoriques et des résultats expérimentaux obtenus par leurs auteurs respectifs, restant valables jusqu'à ce qu'il présente des failles dans l'explication des phénomènes Easycours Academy : http://academy.easycours.com/course/atomistique-s1/ ----- facebook : https://www.facebook.com/bashevista.. https://mathrix.fr pour d'autres vidéos d'explications comme Le Modèle de l'Atome : Rutherford et Bohr en Physique. Retrouve GRATUITEMENT sur Mathrix des.

La théorie atomique de Rutherford n'explique pas les spectres atomiques. 1913 - Modèle atomique de Bohr. La théorie atomique de Bohr introduisit des améliorations substantielles au modèle de Rutherford en incorporant des aspects énergétiques dérivés de l'énergie de Planck et de l'effet photoélectrique. Bien qu'une description détaillée du modèle de Bohr soit complexe, les. Les postulats de Niels Bohr En 1913, Niels Bohr (1885-1962) propose trois postulats pour construire un modèle planétaire de l'atome d'hydrogène compatible avec les observations. Premier postulat: il existe des orbites stables (stationnaires) de l'électron, pour lesquelles il ne rayonne pas d'énergie électromagnétique. Ces orbites correspondent à des niveaux d'énergie définis. Modèle de Bohr de l'atome d'hydrogène. Leçon suivante. Nombres quantiques et orbitales atomiques. Transcription de la vidéo. dans le modèle de borne représente à peine hydrogène par ap le maillot chargée positivement un trottoir autour duquel gravitent allez je trouve selon une trajectoire orbite circulaire une fois imaginons que les contractuels dans peu de temps en même temps. Lorsque Bohr meurt le 18 novembre 1962, son modèle n'est plus guère utilisé que dans les introductions des cours de physique atomique ; il n'en demeure pas moins qu'il fut le guide qui permit l. Exercices sur le système périodique et sur le modèle de Bohr : corrections 1) Quelle est la configuration électronique du chlore ? 2 8 7 2) Quel est l'élément dont la structure électronique est : a) K2L8M3? aluminium (Aℓ) b) K2L 8M N1? potassium (K) 3) Combien d'électrons au maximum peuvent se mettre sur la première couche ? 2 Sur la deuxième ? 8 Sur la troisième ? 18 Sur la.

Le modèle atomique de Bohr en classe de Spé . Il y a donc des niveaux d'énergie acceptables dans lesquels les électrons peuvent évoluer et d'autres niveaux inacceptables. On dit que les électrons doivent circuler sur des orbites discrètes (bien précises) autour du noyau. Schéma de l'absorption d'un photon et de son émission. Les électrons peuvent passer d'un niveau à un autre. On excusera l'ignorant que je suis de répéter ce que j'ai lu dans les livres : en 1913, Niels Bohr, intégrant le modèle de Rutherford et l'associant à la théorie des quanta de Max Planck, explique que dans un atome, les électrons gravitent autour d'un noyau sur des orbites stables correspondant chacune à des niveaux d'énergie identifiés. Le passage d'un électron, d'un. Le modèle de Bohr a un atome consistant en un petit noyau chargé positivement mis en orbite par des électrons chargés négativement. Voici un aperçu de plus près le modèle de Bohr, qui est parfois appelé le modèle Rutherford-Bohr. Vue d'ensemble du modèle Bohr Niels Bohra proposé le modèle Bohr de l'atome en 1915 Le modèle de Bohr est une théorie qui appartient au domaine de la physique/chimie, établie sur le modèle planétaire de Rutherford, cherchant à comprendre la constitution d'un atome, et plus particulièrement celui de l'hydrogène et des ions hydrogénoïdes (ions ne possédant qu'un seul électron). Élaborée par Niels Bohr en 1913, cette théorie rencontra un succès immédiat car elle.

Le modèle de Bohr repose sur la théorie quantique de Planck selon laquelle l'échange d'énergie entre le rayonnement et la matière ne s'effectue que par quantité finie ou par quantum (paquet) d'énergie égal à h

Modèle atomique de Rutherford-Bohr L'atome est représenté par un espace presque vide avec, au centre, un noyau dense contenant les protons. Les électrons circulent autour du noyau de l'atome sur les couches électroniques Illustration 2 : Modèle schématique de Bohr à trois orbites. À l'orbite numéro 3 est donc associé le niveau d'énergie E3. Pour qu'un électron passe de l'orbite numéro 3 à l'orbite numéro 2, il faut lui transmettre une énergie égale à E3 - E2

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Modèle de Bohr En 1913, Nils Bohr propose une nouvelle image de l'atome qui s'accorde mieux avec les expériences. Il reprend l'image du modèle planétaire d' Ernest Rutherford qui décrit l'atome comme un noyau chargé positivement, autour duquel se déplacent les électrons chargés négativement Le physicien danois Niels Bohr a proposé, en 1913, un modèle atomique capable d'expliquer la stabilité de la matière. Bohr, basé sur la théorie quantique de Max Planck et la théorie nucléaire d'Ernest Rutherford, a établi un modèle dans lequel les électrons étaient loin du noyau, tournoyant autour de lui. Les parties de l'atome sont: Electron; Neutron; Proton; Apprenez les parties de l'atome avec ce jeu interactif et placez celui correspondant à sa place La théorie de Bohr sur la structure atomique, pour laquelle il reçut le prix Nobel de physique en 1922, fut publiée entre 1913 et 1915. Son travail s'inspira du modèle nucléaire de l'atome de Rutherford, dans lequel l'atome est considéré comme un noyau compact entouré d'un essaim d'électrons. Bohr ne pouvait expliquer pourquoi les électrons en mouvement autour du noyau ne s. Extrait du tableau des classifications des éléments chimiques (représenté avec le modèle de Bohr ) : Premières analyses : le nombre en bas à gauche est appelé « nombre atomique » Nous constatons que les éléments peuvent être classés par ordre de nombre atomique croissant. Remarquons qu'au remplissage d'une couche électronique ( niveau d'énergie) correspond à une.

Dès 1912, Bohr aperçut toute la portée de ce modèle nucléaire d'atome : il permettait de séparer nettement les propriétés radioactives de l'atome, dues au noyau, et ses propriétés chimiques, dues aux électrons périphériques, et aussi de distinguer les atomes des molécules polyatomiques (ces dernières comportant plusieurs noyaux) RUTHEFORD ET BOHR Ernest Rutheford est un physicien néo-zélandais né dans les années 1870. Il est à l'origine de plusieurs découvertes en lien avec le modèle atomique. Il à même gagné un prix Nobel de chimie en 1908. Nous allons commencer par une courte révision des atomes pour que vous puissiez bien suivre le reste de l'exposé. Donc, les atomes sont composés de trois particules distinctes: les neutrons, les protons et les électrons. Les neutrons et les protons composent le. Se penchant sur l'interprétation du spectre de raies de l'hydrogène, le physicien danois Niels Bohr corrige en 1913 le modèle planétaire proposé par Rutherford quelques années auparavant. Il ébauche ainsi le premier modèle de l'atome dérivant des récentes théories quantiques

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Dans le chapitre « Le modèle de Bohr » : [] En 1913, Bohr développa une théorie très ingénieuse des atomes qui associait la mécanique classique et les idées de quantification. Un système atomique ne peut exister qu'à certaines valeurs discrètes de l'énergie, appelées niveaux d'énergie et notés E 1 , E 2 ,... , E i ,... Ces énergies sont déterminées en modifiant la mécanique classique par des conditions de quantification : seules les énerg [ Le modèle de Bohr est une théorie physique, basée sur le modèle planétaire de Rutherford, cherchant à comprendre la constitution d'un atome, et plus particulièrement, celui de l' hydrogène et des.. Le Modèle de l'Atome d'Hydrogène de Bohr En 1913, le physicien danois Niels Bohr (1885 - 1962) réussit à expliquer le spectre d'émissionde l'atome d'hydrogèneen approfondissant le modèle de l'atome de Rutherford. l'électronchargé négativement gravite autour du noyauchargé positivement à cause de l'attraction électrique de Coulomb Mais finalement, je me suis rendu compte que je comprenais un nombre assez important de phénomène atomique, via le modèle de Bohr, tels que le principe de la spectrométrie, de la chimie, etc., certainement à cause de l'enseignement de ce modèle au lycée. J'aimerais par conséquent savoir dans quelles mesures le modèle atomique de Bohr serait faux. Je pense que les niveaux d'énergie. Un diagramme de Bohr est une représentation visuelle simplifiée d'un atome qui a été développée par le physicien danois Niels Bohr en 1913. Le diagramme représente l'atome comme un noyau chargé positivement entouré d'électrons qui voyagent en orbite circulaire autour du noyau à des niveaux d'énergie discrets. Les diagrammes de Bohr sont utilisés pour initier les étudiants à la mécanique quantique en raison de leur simplicité et constituent un bon moyen de montrer aux.

Le modèle de Bohr et le modèle de Sommerfeld. Moment cinétique, moment magnétique et spin. Règles d'organisation du cortège électronique, principe de Pauli. L'atome et le photon, interactions. Vers les antiparticules 1re B et C 10 Atome de Bohr 121 Le modèle prévoit que les électrons orbitent à des rayons fixes autour du proton. Ceci s'est avéré être faux après que Heisenberg eut établi son fameux principe d'incertitude, dont la conséquence est que seule une probabilité de présence d'un électron apparaissant à un endroit peut être prévue et non sa position et donc sa trajectoire exactes.

Dans les années 1930, Bohr se consacre principalement à l'étude du noyau atomique et participe à la compréhension du phénomène de fission nucléaire. Dans le modèle qu'il propose, le noyau est un mélange homogène de nucléons qui s'agitent de manière chaotique ; telle une goutte liquide, il est capable de se scinder s'il absorbe de la matière supplémentaire, donc de l'énergie. En 1939, Bohr explique par des arguments théoriques pourquoi l'uranium 235 est fissile par des. On excusera l'ignorant que je suis de répéter ce que j'ai lu dans les livres : en 1913, Niels Bohr, intégrant le modèle de Rutherford et l'associant à la théorie des quanta de Max Planck, explique que dans un atome, les électrons gravitent autour d'un noyau sur des orbites stables correspondant chacune à des niveaux d'énergie identifiés. Le passage d'un électron, d'un niveau à un autre, produit l'émission ou l'absorption d'une radiation caractéristique. Le modèle de Rutherford et le modèle de Bohr sont des modèles qui expliquent la structure d'un atome. Le modèle de Rutherford a été proposé par Ernest Rutherford en 1911. Le modèle de Bohr a été proposé par Niels Bohr en 1915. Le modèle de Bohr est considéré comme une modification du modèle de Rutherford. La principale différence entre le modèle de Rutherford et celui de Bohr est qu

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modèle de Bohr et le modèle ondulatoire. Modèle de Rutherford. L'électron gravite autour du noyau en décrivant une orbite circulaire de rayon r avec une vitesse uniforme. Ce modèle n'était pas compatible avec les résultats expérimentaux mais avait le mérite d'être le premier modèle proposé pour la structure de l'atome. Modèle de Bohr. Planck propose la théorie des quanta. Définition du rayon atomique réfutée - le modèle de Bohr à l'équation d'onde de Schroedinger -2 Selon l'équation d'onde de Schrödinger, le modèle des orbitales atomiques de Bohr est réfuté et un nouveau formalisme décrivant les orbitales atomiques est introduit Se basant sur les théories de Rutherford, il publia en 1913 un modèle de la structure de l'atome. Cette théorie présente l'atome comme un noyau autour duquel gravitent des électrons, les orbites les plus éloignées du noyau comprenant le plus d'électrons, ce qui détermine les propriétés chimiques de l'atome Français : Modèle de l'atome de Bohr : un modèle planétaire dans lequel les électrons ont des orbites définies. Date: 11 juillet 2015: Source: Travail personnel: Auteur: Tankist-777: Conditions d'utilisation. Vous avez la permission de copier, distribuer et modifier ce document selon les termes de la GNU Free Documentation License version 1.2 ou toute version ultérieure publiée par. Acheter T-shirt Modèle atomique de Bohr créé par BrainCloset. Personnalisez-le avec des photos et du texte ou achetez-le tel quel

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Téléchargez des illustrations, vecteurs et clipart 39 Bohr gratuites ou pour aussi bas que $0.20USD.Les nouveaux utilisateurs bénéficient d'un rabais de 60%. 150,851,224 photos disponibles Le modèle de Bohr indique que la majeure partie de la masse atomique se trouve dans le noyau central, qui contient des protons, et que les électrons sont disposés en niveaux d'énergie définis ou en couches, ce qui donne un spectre de lignes d'électrons. Le modèle de Rutherford stipule que la majeure partie de l'atome est constituée d'un espace vide et que le centre de l'atome contient.

Modèle de Bohr Objectif:-Trouver une expression de l'énergie de l'atome qui reproduise les spectres de raies expérimentauxHypothèses:-Le noyau est immobile et possède un seul électron.L'énergie totale est donc la somme de l'énergie potentielle de l'électron dans le champ du noyau et de sobn énergie cinétique Dans le modèle de Bohr de l'atome, les électrons chargés négativement voyagent autour du noyau chargé positivement dans les chemins orbitaux, similaires à la trajectoire des planètes autour du soleil. Vrai Faux. 3. Bohr a découvert que les électrons se déplacent dans certaines orbites autour du noyau, à certaines distances du noyau, et avec certaines énergies spécifiques. Vrai.

Télécharger la photo libre de droits Modèle Fluor Atom Bohr avec protons, neutrons et électrons. Illustration 3d, 201674862, parmi la collection de millions de photos stock, d'images vectorielles et d'illustrations, de qualité supérieure et en haute définition, de Depositphotos Un atome est électriquement neutre s'il possède autant de neutrons que de protons. Le modèle de Bohr correspond à une représentation simplifiée de l'atome et permet de visualiser le nombre d'électrons par couche électronique selon la règle de l'octet. Un nombre d'électrons précis peut être contenu dans une couche.

Reprenant le modèle atomique présenté quelques années auparavant par le physicien Ernest Rutherford, Niels Bohr, l'un des pionniers de la théorie quantique, l'a modifié d'après la mécanique quantique. Ernest Rutherford avait avancé l'idée selon laquelle l'atome est composé principalement de vide. Sa masse se situe en grande partie dans un noyau central chargé positivement, qui est 10 000 fois plus petit que l'atome. Le noyau, dense, est entouré d'un essaim d. Après l'expérience d'Ernest Rutherford avec de l'or et des particules alpha, ils savaient que les atomes avaient un petit noyau dense avec des électrons autour d'eux. À l'aide de lois classiques pour expliquer la structure atomique, les électrons entrent très vite en spirale vers le noyau: le noyau est chargé de façon positive et les électrons sont chargés de façon négative, de sorte qu'ils attirent. Bohr a développé un modèle dans lequel il a proposé que les électrons ont. II - LE MODÈLE DE BOHR-SOMMERFELD Dans son modèle d'atome, Bohr se limitait à des orbites circulaires. On sait cependant que les orbites kepleriennes les plus générales sont des orbites elliptiques, où le noyau (ou le centre de masse du système) occupe un des foyers de l'ellipse. La théorie des orbites elliptiques a été faite par Sommerfeld : en dépit de ses insuffisances.

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Le Modèle de Bohr . Publié le 01/04/2010. Thèmes > le physicien danois Niels Bohr corrige en 1913 le modèle planétaire proposé par Rutherford quelques années auparavant. Il ébauche ainsi le premier modèle de l'atome dérivant des récentes théories quantiques. Article rédigé par Nicolas Lévy (professeur agrégé responsable du site ENS-DGESCO CultureSciences-Chimie), relu. Le modèle du physicien danois Niels Bohr essayait de poursuivre le travail de Rutherford. Pour expliquer les erreurs du modèle précédent, Bohr a suggéré que l'atome a quantifié l'énergie. Chaque électron ne peut avoir qu'une certaine quantité d'énergie, il est donc quantifié. Le modèle de Bohr représente les niveaux d'énergie. Chaque électron a son énergie. Il est comparé aux orbites des planètes du système solaire, où chaque électron a sa propre orbite et a déjà. Le premier modèle étant le modèle planétaire (c'est d ' abord COOKES qui découvre l'électron) ; puis RUTHERFORD imagine,après expériences (en complément de celles de T et Millican), qu'un atome est composé d 'un noyau central électrisé positivement, dense (presque toute la masse de l'atome s' y trouve concentrée) et d' électrons gravitant autour du noyau comme des planètes autour du soleil Répartition des électrons dans l'atome 1.4.1. Le modèle de Bohr Pour l'élaboration de son modèle atomi-que, Niels Bohr a reçu le Prix Nobel de Physique en 1922. En 1913, Niels BOHR (physicien danois; 1885-1962) a présenté un modèle qui spécifie l'organisation du cortège électronique. Ce modèle tient compte du fait que les électrons dans l'atome ne possèdent pas tous la. Le modèle semi-quantique de Bohr est une vision de l'atome beaucoup plus élaborée que les précédents modèles. Et pour cause, les fondements de la théorie quantique naissante sont intégrés dans ce modèle. Vous comprendrez dans la suite pourquoi on l'appelle modèle semi-quantique. Le modèle de Bohr est aussi appelé modèle en couche

Introduction à la mécanique quantique/L'atome de Bohr

Le modèle atomique de Rutherford modifié par Bohr et amélioré par Chadwick se nomme le modèle atomique de Rutherford-Bohr. Il est encore en vigueur aujourd'hui et on l'appelle aussi modèle atomique actuel simplifié. Il présente l'atome comme une unité divisible comportant des particules positives (protons) et des particules neutres (neutrons), concentrées dans un noyau minuscule et dense, et des particules négatives (électrons) évoluant sur des couches électroniques Modèle atomique de Bohr L'atome a toujours été étudié à travers des modèles proposés par les scientifiques. Chaque modèle a apporté des hypothèses basées sur des formulations théoriques et des résultats expérimentaux obtenus par leurs auteurs respectifs, restant valables jusqu'à ce qu'il présente des failles dans l'explication des phénomènes Le modèle atomique de Bohr. Publié par Aurélie Depauw. Niveau. Secondaire. Cours. Sciences - Physique Année. Secondaire - quatrième année. Mots-clés. atome bohr modèle. Le modèle atomique de Bohr. 2 045 téléchargements 1 797 vues Description. La structure atomique.. Un modèle Bohr d'un atome est une représentation visuelle simplifiée de structures atomiques invisibles. Vous pouvez facilement faire un modèle des relations interconnectées complexes et parfois confuses des protons, des neutrons et des électrons. Ces modèles peuvent aider les élèves à visualiser les principes fondamentaux des orbites des électrons des enveloppes mécaniques quantiques. Vous pouvez créer un modèle Bohr simple et peu coûteux de n'importe quel atome sur le.

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Modèle quantique de l'atome AdM 9 f) Le calcul de Bohr En combinant (2) et (3), Bohr trouve: r = n2h2/(4 k π2me2) (4) v = 2kπe2/(nh) (5) en utilisant les définitions de l'énergie potentielle et de l'énergie cinétique ainsi que (2), Bohr trouve:Energie de l'électron sur une orbite de rayon r: Er = Epot + Ecin = -k Le modèle atomique selon Bohr . Le modèle atomique selon Bohr est le modèle le plus célèbre de l'atome. Le point de départ est le modèle de l'atome par Rutherford, qui stipule que l'atome est constitué d'un noyau chargé positivement, ce qui représente presque la totalité de la masse de l'atome, et les électrons chargés négativement environnantes est. Bohr a étendu cette notion à la soi-disant postulats de Bohr. Ils sont nécessaires parce que, selon l'électrodynamique.

Le modèle atomique de Bohr, un exemple de programme de

Représentation de l'atome d'hydrogène - Modèle de Bohr CHAPITRE 5 1 Comportement ondulatoire de la lumière Une once électromagnétique est caractérisée par : Longueur d'onde λ distance séparant 2 crêtes ou 2 creux consécutifs (unité m ou nm) Fréquence de l'onde ν nombre de longueurs d'ondes par seconde (unité s-1 ou Hz Différents modèles de l'atome ont été proposés, dans l'ordre historique, le modèle planétaire de Rutherford, puis le modèle de Bohr et le modèle ondulatoire

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Spectre d'émission des atomes : le modèle de Bohr Pour expliquer le spectre d'émission de l'atome d'hydrogène, Niels Bohr proposa en 1913 un modèle de l'atome basé sur le modèle planétaire, mais en s'inspirant des résultats sur les quanta d'énergie 1913 est l' annus mirabilis de Niels Bohr. Il écrit sa « trilogie », fondatrice de son modèle d'atome, toujours en vigueur de nos jours Le modèle de Bohr est une modification du modèle de Rutherford. Ce modèle a été proposé sur la base du spectre des raies de l'atome d'hydrogène. Ce modèle a proposé que les électrons voyagent toujours dans des coquilles ou des orbites spécifiques autour du noyau Bohr propose d'appliquer cette idée au modèle de l'atome : l'énergie de l'atome est supposée quantifiée. Seule certaines valeurs discrètes E n sont permises pour l'énergie E, décrite par la suite numérique : En = E o.(1/n²) où E o est l'énergie de l'atome au niveau fondamental, et n est un nombre entier positif, dit nombre quantique fondamental. Des observations.

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